催化剂为什么有催化作用

主要是降低了反应的活化能一般认为有两种作用机理一种是改变了反应途径，催化剂作为中间体参与了反应另一种是提供了接触渠道，比如气体反应很多是在沸石/分子筛这样的气体吸附介质上 当然现在的催化剂理论发展越来越新通过分子半径控制选择性反应等新的催化剂越来越多，不胜枚举

根据碰撞理论,分子之间的碰撞是发生化学反应的条件,而只有活化分子、原子或离子才能发生碰撞.因此,在发生化学反应之前,反应物需要吸收能量,由普通分子(原子、离子)转变成活化分子(原子、离子),这种能量称为活化能.正催化燃烧剂可以使反应的活化能降低,使得一些原本需要激烈条件(如高温、高压等)才能发生的反应在较温和的条件下即可发生,因此加快了反应速率.而负催化剂则通过提高反应的活化能使反应较难发生,降低了反应速率.